ορισμός του mole
Στο πεδίο της χημείας, το mole χρησιμοποιείται ως μονάδα μέτρησης, συγκεκριμένα είναι μονάδα μάζας. Αυτή η μονάδα καθιστά δυνατή την αναφορά στον αριθμό ατόμων σε μια ουσία. Η έννοια ενός mole μπορεί να εφαρμοστεί τόσο στα άτομα όσο και στα μόρια.
Ο τυφλοπόντικας ως μονάδα χρησιμοποιείται στη χημεία ή στη χημική μηχανική. Άλλες σχετικές έννοιες είναι οι εξής: μοριακή μάζα, ατομική μάζα, γραμμομόριο και αριθμός Avogadro.
Για να κατανοήσουμε τις χημικές αντιδράσεις είναι απαραίτητο να γνωρίζουμε τα στοιχειώδη σωματίδια της ύλης. Τα βασικά σωματίδια είναι άτομα, τα οποία διαφέρουν μεταξύ τους. Ωστόσο, αυτές οι διαφορές είναι ανεπαίσθητες, καθώς τα άτομα είναι πολύ μικρά.
Για να διευκολυνθεί αυτή η εργασία, μπορεί κανείς να ξεκινήσει από την ακόλουθη προσέγγιση: ότι κάθε είδος ατόμου έχει διαφορετική μάζα. Με αυτό το κριτήριο είναι δυνατή η διάκριση των ατόμων συγκρίνοντας τις μάζες τους. Για να λάβετε αυτές τις πληροφορίες, πρέπει να δημιουργηθεί ένα σύστημα αναλογιών μεταξύ των διαφόρων τύπων ατόμων. Με άλλα λόγια, είναι απαραίτητο να καθοριστεί η σχετική μάζα των ατόμων με τη μορφή αναλογιών. Για να γίνει αυτό, τον 19ο αιώνα ο Ιταλός χημικός Amedeo Avogadro επινόησε ένα σύστημα που εξακολουθεί να ισχύει σήμερα και είναι γνωστό ως αριθμός ή σταθερά του Avogadro.
Ο αριθμός του Avogadro επιτρέπει τον καθορισμό του αριθμού των ατόμων μιας ουσίας
Οι ατομικές μονάδες είναι δύσκολο να υπολογιστούν. Λόγω αυτού, το Avogadro επινόησε μια σταθερά που μας επιτρέπει να προσδιορίσουμε τον αριθμό των ατόμων σε μια ουσία. Έτσι, ο αριθμός του Avogadro δείχνει ότι 1 mole είναι ίσο με 6.022045 x 10 ανυψωμένο σε 23 σωματίδια. Αυτός ο αριθμός καθιστά δυνατή τη συμπερίληψη του συνόλου ατόμων μιας ουσίας σε ένα μόνο μπλοκ. Με αυτόν τον τρόπο, στη γλώσσα της χημείας μπορεί κανείς να μιλήσει για ένα γραμμομόριο οξυγόνου σε συνδυασμό με ένα γραμμομόριο άνθρακα και αμφότερα δημιουργούν ένα γραμμομόριο CO. Υπό αυτήν την έννοια, η σταθερά του Avogadro επιτρέπει τη δραστική μείωση των υπολογισμών σε χημικές ενώσεις.
Τι είναι η μοριακή μάζα ή η ατομική μάζα;
Η ατομική μάζα είναι ο αριθμός των πρωτονίων συν ο αριθμός των νετρονίων. Αυτό σημαίνει ότι η ατομική μάζα είναι ισοδύναμη με την πραγματική φυσική μάζα ενός ατόμου.
Εάν η ατομική μάζα άνθρακα είναι 12, αυτό ισοδυναμεί με το να λέμε ότι ένα γραμμομόριο ατόμων άνθρακα ζυγίζει 12 γραμμάρια. Με αυτόν τον τρόπο είναι δυνατόν να υπολογιστεί το βάρος ενός ατόμου ή το βάρος του μισού γραμμομορίου. Η μοριακή μάζα εκφράζεται κανονικά σε γραμμάρια / γραμμομόριο. Με άλλα λόγια, πόσο ζυγίζει 1 γραμμομόριο ατόμου.
Φωτογραφίες: Fotolia - Photocreo Bednarek - Vege
