ορισμός της γέφυρας υδρογόνου
Η σύνδεση υδρογόνου λαμβάνει χώρα σε τρεις διαφορετικές περιστάσεις.
1) όταν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ δύο ατόμων,
2) όταν εμφανίζεται μια ελκυστική δύναμη μεταξύ ενός αρνητικά φορτισμένου ατόμου ενός μορίου και ενός ατόμου υδρογόνου ομοιοπολικά συνδεδεμένο με ένα άλλο αρνητικό άτομο άλλου μορίου ή
3) όταν ένα άτομο παίρνει ηλεκτρόνια από άλλο άτομο.
Με αυτόν τον τρόπο, θα μπορούσε να δηλωθεί ότι μια γέφυρα υδρογόνου είναι η ελκυστική δύναμη μεταξύ ενός ηλεκτροαρνητικού ατόμου σε ένα μόριο με ένα άτομο υδρογόνου που είναι ομοιοπολικά συνδεδεμένο με ένα άλλο ηλεκτροαρνητικό άτομο σε ένα κοντινό μόριο.
Η γέφυρα υδρογόνου στην περίπτωση του νερού
Ο δεσμός υδρογόνου είναι το αποτέλεσμα του σχηματισμού μιας δύναμης με ένα άτομο υδρογόνου συνδεδεμένο με ένα άτομο αζώτου, οξυγόνου ή φθορίου, τα οποία είναι ιδιαίτερα ηλεκτροαρνητικά άτομα και είναι υποδοχείς δεσμών υδρογόνου και δεν έχει σημασία εάν είναι συνδεδεμένα. σε ένα άτομο υδρογόνου.
Υπό αυτήν την έννοια, το νερό είναι ένα ομοιοπολικό μόριο και έχει δεσμό υδρογόνου μεταξύ των υδρογόνων ενός μορίου και των οξυγόνων του επόμενου μορίου, και για το λόγο αυτό το νερό σχηματίζει δίκτυα που του δίνουν μοναδικές ιδιότητες. Με αυτόν τον τρόπο, εάν δεν υπήρχε ο δεσμός υδρογόνου στο νερό, το υψηλό σημείο βρασμού του δεν μπορούσε να εξηγηθεί ούτε η επιφανειακή του τάση.
Διαμοριακοί σύνδεσμοι
Οι διαμοριακοί δεσμοί είναι οι αλληλεπιδράσεις μεταξύ μεμονωμένων μορίων μιας ουσίας. Από αυτές τις αλληλεπιδράσεις είναι δυνατόν να εξηγήσουμε τις ιδιότητες των υγρών (για παράδειγμα, το σημείο βρασμού) και των στερεών (για παράδειγμα, το σημείο τήξης).
Υπάρχουν τρεις διαμοριακοί δεσμοί: ο διπολικός διπολικός δεσμός, ο δεσμός υδρογόνου και οι δυνάμεις διασποράς.
Ο διπολικός διπολικός δεσμός αναφέρεται σε θετικά και αρνητικά πολικά μόρια που αλληλεπιδρούν και δημιουργούν μια ηλεκτρική ελκυστική δύναμη μεταξύ τους. Ο δεσμός γέφυρας υδρογόνου είναι ένας τύπος δεσμού διπόλου-διπόλου, που σημαίνει ότι εμφανίζεται μεταξύ πολικών μορίων, αλλά με ένα μοναδικό χαρακτηριστικό: αυτά τα πολικά μόρια πρέπει να περιέχουν υδρογόνο που συνδέεται με άλλα στοιχεία υψηλής ηλεκτρικής αρνητικότητας, όπως συμβαίνει με φθόριο, οξυγόνο και άζωτο.
Τέλος, οι δυνάμεις διασποράς, επίσης γνωστές ως δυνάμεις του Λονδίνου, είναι δυνάμεις πολύ πιο αδύναμες από τις δύο προηγούμενες και έχουν ένα σχετικό χαρακτηριστικό: είναι δυνάμεις που δημιουργούνται μεταξύ των απολικών μορίων, δηλαδή, χωρίς πόλους ή χωρίς ηλεκτρικά φορτία (αν και δεν υπάρχουν ηλεκτρικά φορτία, η έλξη συμβαίνει, καθώς ένα απολικό μόριο προκαλεί το δίπολο ενός άλλου μορίου και αυτό προκαλεί έναν διαμοριακό δεσμό, όπως συμβαίνει με τα απολικά αέρια όταν μια αλλαγή από αέριο σε υγρό συμβαίνει μέσω υγροποίησης).
Φωτογραφίες: Fotolia - kali1348 / molekuul
