ορισμός του πίνακα σθένους

Τα ηλεκτρόνια ενός ατόμου κατανέμονται σε μια περιοχή ή περιοχή γύρω από τον πυρήνα. Αυτή η περιοχή έχει επίπεδα ενέργειας που σχηματίζουν τροχιές, τα οποία αντιπροσωπεύονται με γράμματα ή αριθμούς. Επομένως, ο αριθμός των ηλεκτρονίων που υπάρχουν στην πιο ακραία τροχιά είναι γνωστός με μια ονομασία, ηλεκτρόνια σθένους.

Η πιο ακραία τροχιά ονομάζεται τροχιά σθένους.

Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που μπορούν να φιλοξενηθούν στην πιο ακραία τροχιά είναι οκτώ. Εξαιτίας αυτού, στοιχεία με ακραία και πλήρως πλήρη τροχιά δηλώνεται ότι έχουν διαμόρφωση οκτάδας.

Αυτοί οι τύποι στοιχείων δεν συνδυάζονται εύκολα με άλλους και, κατά συνέπεια, έχουν πολύ μικρή αντιδραστικότητα.

Με άλλα λόγια, η ικανότητά τους να συνδυάζουν είναι σχεδόν μηδενική.

Τα στοιχεία των οποίων η τροχιά σθένους είναι ελλιπής έχουν την τάση να ολοκληρώνουν τη διαμόρφωση των οκτάδων τους και να καταλήγουν να συνδυάζονται με άτομα του ίδιου ή διαφορετικού τύπου. Έτσι, η ικανότητα ενός ατόμου να συνδυάζεται με ένα άλλο άτομο ονομάζεται σθένος.

Ο αριθμός των σθένους δείχνει τις δυνατότητες που έχει ένα άτομο όταν συνδυάζεται με ένα άλλο για να επιτύχει μια ένωση. Αυτό το μέτρο σχετίζεται με την ποσότητα των χημικών δεσμών που καθορίζονται από τα άτομα ενός στοιχείου αυτής της κατηγορίας.

Υπάρχουν διάφοροι τύποι ή τρόποι σθένους.

Τα σταθερά έχουν μόνο έναν τρόπο να συνδυαστούν και όλες οι καταστάσεις τους είναι θετικές (μερικά από τα στοιχεία με αυτό το χαρακτηριστικό είναι το λίθιο, το νάτριο, το κάλιο, το ασήμι, το μαγνήσιο και ο ψευδάργυρος).

Οι μεταβλητές έχουν δύο ή περισσότερους τρόπους συνδυασμού (ο χαλκός, ο υδράργυρος, ο κασσίτερος, ο μόλυβδος και η πλατίνα έχουν αυτήν την ιδιαιτερότητα).

Υπάρχουν επίσης σταθερά σθένη των μη μετάλλων (για παράδειγμα, σε υδρογόνο, φθόριο ή οξυγόνο) και μεταβλητά σθένη των μετάλλων.

Σε κάθε περίπτωση, όλα αυτά τα χαρακτηριστικά οργανώνονται από πίνακες όπου ομαδοποιούνται τα διάφορα χημικά στοιχεία.

Ένα ενδεικτικό παράδειγμα που σχετίζεται με την ικανότητα συνδυασμού χημικών στοιχείων

Τα στοιχεία συνδυάζονται με άλλα στοιχεία με διάφορους τρόπους: απώλεια, απόκτηση ή κοινή χρήση των ηλεκτρονίων τους. Για παράδειγμα, η διαμόρφωση ηλεκτρονίου του νατρίου (Na) είναι 2, 8, 1 και αυτή του χλωρίου (Cl) είναι 2, 8, 7 και, κατά συνέπεια, είναι πιο εύκολο για το νάτριο να χάσει ένα ηλεκτρόνιο παρά να αποκτήσει επτά ηλεκτρόνια για να ολοκληρωθεί το οκτάδι του (αντίθετα, το χλώριο δέχεται εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το οκτάτο του αντί να χάσει επτά ηλεκτρόνια).

Με άλλα λόγια, τόσο το νάτριο όσο και το χλώριο έχουν σθένος 1, καθώς η συνδυαστική τους ικανότητα είναι 1.